قانون هنری در عمل؛ وقتی انحلالپذیری گازها در آب جان ماهی و ورزشکار را نجات میدهد
- انحلالپذیری گازها در آب یعنی چه و چرا اهمیت دارد؟
- دما چه تأثیری بر انحلالپذیری گازها دارد؟
- قانون هنری چگونه انحلالپذیری گازها را پیشبینی میکند؟
- ساختار مولکولی چه نقشی در انحلالپذیری گازها دارد؟
- نمکهای حلشده در آب چگونه بر انحلالپذیری گازها اثر میگذارند؟
- نوشابه گازدار، نمونهای از قانون هنری در زندگی ما
- ورزشکاران، یونها و محلولهای الکترولیتی
- جمعبندی مقاله و مرور مهمترین نکات
گازها هم میتوانند در آب حل شوند، اما نه به اندازه جامدات و نه همیشه به یک میزان. میزان انحلالپذیری گازها به عوامل متعددی مانند دما، فشار، نوع گاز و ترکیب آب بستگی دارد. مثلاً ماهیها با عبور دادن آب از آبششهایشان، تنها مقدار بسیار کمی از اکسیژن حلشده را جذب میکنند، ولی همین مقدار کم، حیاتی است. اگر دمای آب بالا برود، اکسیژن کمتری در آن حل میشود و به همین دلیل در هوای گرم، ماهیها بیشتر به سطح آب میآیند. این موضوع، یکی از کاربردهای مستقیم قانون هنری در زندگی واقعی است.
در این مقاله، که به یکی از مهمترین مباحث فصل سه شیمی دهم میپردازد، به زبان ساده بررسی میکنیم که انحلالپذیری گازها در آب چگونه رخ میدهد، چه عواملی آن را کنترل میکنند و چرا این پدیده در دنیای واقعی (از نوشابه گازدار تا عملکرد بدن ورزشکار) اهمیت دارد.
اگر به دنبال توضیحی شفاف، قابل فهم و دقیق هستی، این مقاله در سایت تدریس شیمی متین هوشیار برای تو نوشته شده است.
انحلالپذیری گازها در آب یعنی چه و چرا اهمیت دارد؟
وقتی میگوییم یک گاز در آب «حل میشود»، منظور این است که ذرات گاز بین مولکولهای آب پخش میشوند و بهصورت یکنواخت در آن قرار میگیرند. برخلاف تصور اولیه، حل شدن فقط مخصوص مواد جامد نیست؛ گازها نیز میتوانند در آب حل شوند، هرچند مقدار آنها محدودتر است.
اهمیت این پدیده زمانی مشخص میشود که به نقش آن در زندگی روزمره نگاه کنیم. از نفس کشیدن ماهیها در آب گرفته تا گازهای موجود در نوشابه و حتی تبادل گازها در خون انسان، همه به نوعی به حل شدن گازها در مایعات وابستهاند. به همین دلیل در علم شیمی، بررسی «انحلالپذیری گازها در آب» یکی از پایهایترین مفاهیم فصل سوم شیمی دهم است.
اما چه عواملی مشخص میکنند که یک گاز تا چه اندازه در آب حل میشود؟ پاسخ به این سؤال در گرو بررسی عواملی مانند نوع گاز، دما، فشار، میزان شوری آب و همچنین ساختار مولکولی خود گاز است. قانون هنری، که در ادامه آن را معرفی میکنیم، نقش کلیدی در توضیح این رفتار دارد.
چرا اکسیژن محلول برای زندگی ماهیها حیاتی است؟
ماهیها برای زنده ماندن نیاز به اکسیژن دارند، اما نه بهصورت مستقیم از هوا، بلکه از طریق آب. آنها با عبور دادن آب از درون آبششهایشان، مقدار بسیار کمی از اکسیژن حلشده در آب را جذب میکنند. این اکسیژن محلول، اگرچه درصد کمی از ترکیب آب را تشکیل میدهد، اما دقیقاً همان بخش ضروری برای تنفس آبزیان است.
اگر به هر دلیلی (مثلاً افزایش دما یا آلودگی) میزان اکسیژن محلول کاهش یابد، جان بسیاری از موجودات آبزی در خطر قرار میگیرد. بنابراین، انحلالپذیری اکسیژن در آب نهتنها یک پدیده شیمیایی بلکه یک عامل تعیینکننده در چرخه حیات است.
آیا همه گازها در آب به یک اندازه حل میشوند؟
پاسخ منفی است. هر گاز رفتاری خاص نسبت به آب دارد. برخی گازها مانند اکسیژن یا دیاکسیدکربن قابلیت بیشتری برای حل شدن در آب دارند، در حالی که گازهایی مثل نیتروژن به سختی در آن حل میشوند. علت این تفاوت به عواملی مانند قطبیت مولکول، فشار وارد شده به گاز، دمای محیط و ساختار شیمیایی گاز برمیگردد.
در ادامه مقاله، به بررسی دقیقتر این عوامل میپردازیم و نشان میدهیم که چرا مثلاً CO₂ در آب بهتر از NO حل میشود، یا چرا آب دریا با وجود داشتن نمک زیاد، ظرفیت کمتری برای جذب گازها دارد. همین تفاوتها پایه درک مفاهیمی مانند قانون هنری و نقش ساختار مولکولی دارند.
دما چه تأثیری بر انحلالپذیری گازها دارد؟
در حالی که افزایش دما معمولاً باعث میشود مواد جامد سریعتر در آب حل شوند، این قاعده در مورد گازها برعکس است. وقتی دمای آب بالا میرود، توانایی آن برای نگه داشتن گازها کاهش پیدا میکند. بهعبارت ساده، آب گرم «کمتحملتر» از آب سرد است و نمیتواند گاز زیادی را در خود نگه دارد.
این نکته در دنیای واقعی بسیار اهمیت دارد. برای مثال، در فصل تابستان که دمای آب دریاچهها و رودخانهها بالا میرود، مقدار اکسیژن حلشده در آب کاهش مییابد. این کاهش میتواند برای جانوران آبزی خطرناک باشد، چون آنها به این اکسیژن محلول وابستهاند. فهم این رابطه میان دما و انحلالپذیری گازها، به ما کمک میکند تا بهتر بدانیم چرا تعادل زیستی در اکوسیستمهای آبی بهسادگی به هم میخورد.
چرا در هوای گرم، ماهیها به سطح آب میآیند؟
در روزهای گرم تابستان، اگر به سطح آب دریاچه یا حوضچهها نگاه کنید، ممکن است متوجه شوید که ماهیها بیشتر به سطح نزدیک میشوند. دلیل اصلی این رفتار، کاهش مقدار اکسیژن حلشده در آب گرم است.
با بالا رفتن دما، اکسیژن کمتری در آب باقی میماند و ماهیها ناچارند برای دسترسی بیشتر به این اکسیژن، به نزدیکی سطح بیایند؛ جایی که تبادل گاز میان هوا و آب سریعتر اتفاق میافتد.
این موضوع یکی از نشانههای واضح اثر دما بر انحلالپذیری گازهاست و میتواند در مدیریت منابع آب، پرورش ماهی و حفظ تعادل زیستی در مناطق گرمسیر اهمیت زیادی داشته باشد.
رابطه معکوس دما و انحلال گازها را چگونه توضیح میدهند؟
برای درک علمی این رابطه، باید به رفتار مولکولها نگاه کنیم. زمانی که دمای آب بالا میرود، جنبوجوش مولکولهای آب بیشتر میشود. در نتیجه، مولکولهای گاز که بهطور موقت در بین مولکولهای آب قرار گرفتهاند، راحتتر از آنها جدا میشوند و به حالت گازی بازمیگردند.
این رفتار بهگونهای است که انگار مولکولهای آب، هنگام گرم شدن، تمایل بیشتری دارند گازها را «رها» کنند. به همین دلیل است که در نوشابهای که گرم شده، گاز CO₂ سریعتر آزاد میشود یا در آبهای گرم، اکسیژن محلول بهشدت کاهش مییابد.
دانشآموزانی که با مفاهیم ترمودینامیک در آینده آشنا خواهند شد، این پدیده را با تغییر آنتالپی و تعادل انرژی درک میکنند؛ اما در این مرحله کافی است بدانیم که افزایش دما، میزان انحلال گاز در آب را کاهش میدهد.
قانون هنری چگونه انحلالپذیری گازها را پیشبینی میکند؟
فرض کنید یک نوشابه گازدار در بطری پلمپشده دارید. تا زمانی که بطری باز نشده، نوشابه پر از گاز CO₂ است و خبری از کف کردن نیست. اما بهمحض باز شدن در بطری، گاز از نوشابه بیرون میزند. این اتفاق ساده، نتیجه یکی از مهمترین قوانین شیمی است: قانون هنری.
قانون هنری میگوید هرچه فشار گاز بالای سطح مایع بیشتر باشد، مقدار بیشتری از آن گاز در مایع حل میشود. بهعبارت سادهتر، فشار زیاد گاز را مجبور میکند وارد مایع شود و حل شود. وقتی فشار کاهش یابد (مثلاً با باز کردن در نوشابه یا کاهش عمق آب)، گاز دوباره از مایع آزاد میشود.
این قانون پایهایترین مدل برای پیشبینی مقدار گاز حلشده در مایعات است. از بررسی گازهای موجود در آب دریا گرفته تا طراحی نوشابههای گازدار، قانون هنری نقشی کلیدی در زندگی ما ایفا میکند.
چرا فشار گاز در سطح آب اهمیت دارد؟
برای اینکه یک گاز بتواند در آب حل شود، باید ابتدا با سطح آب تماس پیدا کند و سپس تحت فشار به درون آن نفوذ کند. هرچه فشار گاز بالاتر باشد، ذرات بیشتری از آن وارد آب میشوند. این رفتار درست مثل فشردن توپهای پلاستیکی درون یک ظرف پر از آب است؛ هرچه محکمتر فشار دهید، بیشتر در آب فرو میروند.
در طبیعت، فشار هوا بالای سطح دریا معمولاً ثابت است. اما در عمق دریا، فشار بیشتر میشود و همین باعث حل شدن بیشتر گازها میشود. در نوشابههای صنعتی، برای افزایش انحلال CO₂، گاز را با فشار بالا وارد مایع میکنند.
قانون هنری دقیقاً این رابطه میان فشار و انحلال را بهصورت ریاضی بیان میکند و درک آن برای دانشآموزان پایه دهم، راهی برای فهم بسیاری از پدیدههای علمی است.
شیب نمودار قانون هنری برای کدام گاز بیشتر است و چرا؟
در کتاب درسی، سه گاز مهم با یکدیگر مقایسه شدهاند: اکسیژن (O₂)، نیتروژن (N₂) و مونوکسید نیتروژن (NO). نمودار انحلالپذیری این گازها در دمای ۲۰ درجه سانتیگراد و فشارهای مختلف، نشان میدهد که شیب نمودار برای NO از همه بیشتر است.
اما این به چه معناست؟ شیب بیشتر یعنی با افزایش فشار، مقدار بیشتری از گاز در آب حل میشود. بنابراین، NO حساسیت بیشتری به تغییرات فشار دارد. این ویژگی به ساختار مولکولی و رفتار میانمولکولی آن مرتبط است.
درک این تفاوتها، مقدمهای است برای آشنایی با ارتباط ساختار و رفتار فیزیکی گازها. دانشآموزانی که بتوانند نمودارها را بخوانند و تفسیر کنند، در کنکور و همچنین درک واقعی دنیای اطرافشان، یک قدم جلوتر خواهند بود.
ساختار مولکولی چه نقشی در انحلالپذیری گازها دارد؟
هر گازی که در آب حل میشود، فقط با فشار و دما درگیر نیست؛ ساختار مولکولی آن گاز نیز نقش مهمی دارد. یعنی شکل هندسی، نوع پیوندها و میزان تقارن مولکول میتواند مشخص کند که یک گاز چقدر تمایل دارد در آب (که خود قطبی است) حل شود.
مثلاً دو گاز دیاکسید کربن (CO₂) و مونوکسید نیتروژن (NO) از نظر فشار و دما شرایط نسبتاً یکسانی دارند، اما در انحلالپذیری تفاوت زیادی دارند. این تفاوت به دلیل رفتار متفاوت مولکولی آنهاست.
آب، بهعنوان یک حلال قطبی، تمایل دارد گازهایی را بهتر در خود حل کند که از نظر قطبیت یا ساختار، با آن سازگارتر باشند. به همین دلیل، بررسی ویژگیهای ساختاری گازها به ما کمک میکند تا بهتر بفهمیم چرا بعضی گازها بیشتر و بعضی کمتر در آب حل میشوند.
چرا CO₂ بیشتر از NO در آب حل میشود؟
در نگاه اول، ممکن است فکر کنیم NO که گازی با گشتاور دوقطبی مشخص است، باید بیشتر از CO₂ (که گشتاور دوقطبیاش صفر است) در آب حل شود. چون آب قطبی است و NO هم قطبی. اما آزمایشها خلاف این را نشان میدهند.
واقعیت این است که CO₂ در دمای ثابت و فشار یکسان، بیشتر از NO در آب حل میشود. چرا؟ چون عوامل دیگری مانند واکنشپذیری CO₂ با آب، تشکیل یونهای پایدار مثل HCO₃⁻ و شکل ساختاری سادهتر آن، باعث افزایش پایداری گاز در محلول میشوند.
بنابراین، اگرچه قطبیت نقش مهمی دارد، اما همه چیز به قطب یا ناقطبی بودن محدود نمیشود. رفتار شیمیایی گاز در آب هم تأثیرگذار است. این موضوع، نکتهای کلیدی برای درک دقیقتر انحلالپذیری گازهاست.
گشتاور دوقطبی چگونه بر انحلال گازها اثر میگذارد؟
گشتاور دوقطبی (dipole moment) معیاری برای سنجش میزان قطبیت یک مولکول است. وقتی یک مولکول گشتاور دوقطبی دارد، یعنی یک طرف آن کمی بار منفی و طرف دیگر کمی بار مثبت دارد. این حالت باعث میشود مولکول با حلالهای قطبی مثل آب، بهتر تعامل کند.
در مورد گازهایی مثل NO که گشتاور دوقطبی دارند، انتظار داریم در آب خوب حل شوند. اما همانطور که دیدیم، گاهی ساختار مولکولی بهتنهایی تعیینکننده نیست. در مقابل، CO₂ علیرغم داشتن پیوندهای قطبی، به دلیل تقارن کامل، گشتاور دوقطبیاش صفر است. اما همچنان در آب بهتر از NO حل میشود.
پس گشتاور دوقطبی، اگرچه عامل مهمی است، اما تنها معیار نیست. رفتار شیمیایی گاز، پایداری محصول حاصل و حتی امکان انجام واکنش با مولکولهای آب نیز روی انحلالپذیری تأثیر دارند.
نمکهای حلشده در آب چگونه بر انحلالپذیری گازها اثر میگذارند؟
آیا تا به حال به این فکر کردهاید که چرا مقدار اکسیژن محلول در آب دریا معمولاً کمتر از آب رودخانهها یا آب آشامیدنی است؟ یکی از دلایل اصلی این تفاوت، وجود نمکهای حلشده در آب دریا است.
وقتی در یک محلول آبی، مقدار زیادی یونهای حلشده مانند Na⁺ و Cl⁻ وجود داشته باشد، فضای اطراف مولکولهای آب بیشتر اشغال میشود. به همین دلیل، آب کمتری برای پذیرش و نگهداری مولکولهای گاز باقی میماند. این پدیده را در شیمی با عنوان «نمکزدگی انحلالپذیری گازها» میشناسند.
بنابراین، هرچه میزان شوری آب بیشتر باشد، انحلالپذیری گازها در آن کمتر خواهد بود. این نکته در مطالعات زیستمحیطی، پرورش آبزیان و حتی طراحی تجهیزات غواصی کاربرد زیادی دارد.
چرا انحلالپذیری گازها در آب دریا کمتر از آب خالص است؟
آب دریا ترکیبی است از آب و نمکهای مختلف، بهویژه کلرید سدیم (NaCl). وقتی NaCl در آب حل میشود، یونهای Na⁺ و Cl⁻ در اطراف مولکولهای آب قرار میگیرند و با آنها برهمکنش میکنند.
این یونها با اشغال کردن فضا و جذب مولکولهای آب به اطراف خود، جای کمتری برای ورود و تثبیت مولکولهای گاز باقی میگذارند. به همین دلیل، حتی اگر فشار و دمای دو ظرف آب یکسان باشد، مقدار گاز حلشده در آب شور کمتر از آب خالص خواهد بود.
این موضوع یکی از دلایل اصلی کم بودن اکسیژن محلول در دریاها و اقیانوسهای شورتر است. برای همین، برخی گونههای آبزی فقط در آبهای کمنمک میتوانند زنده بمانند.
یونهای Na⁺ و Cl⁻ چگونه رفتار حلال را تغییر میدهند؟
زمانی که Na⁺ و Cl⁻ وارد آب میشوند، اطراف هر یون چندین مولکول آب جمع میشوند. این تجمع بهخاطر جاذبههای الکترواستاتیکی بین یونها و بخشهای قطبی آب است. به این ترتیب، مولکولهای آب درگیر تعامل با یونها میشوند و دیگر آزاد نیستند که با مولکولهای گاز تعامل برقرار کنند.
از سوی دیگر، حضور زیاد یونها باعث تغییر خواص فیزیکی آب مانند کشش سطحی، چگالی و ویسکوزیته میشود. این تغییرات همگی میتوانند توانایی آب برای نگه داشتن گازها را کاهش دهند.
پس هرچه غلظت نمک در آب بیشتر باشد، رفتار آب بهعنوان یک «حلال برای گازها» ضعیفتر میشود. این مفهوم نهتنها در شیمی بلکه در محیطزیست و علوم زیستی نیز اهمیت فراوانی دارد.
نوشابه گازدار، نمونهای از قانون هنری در زندگی ما
اگر تابهحال نوشابهای را باز کردهاید که از شدت گاز، کف کرده یا فواره زده، پس عملاً قانون هنری را تجربه کردهاید. شرکتهای تولید نوشابه، هنگام بستهبندی، گاز دیاکسید کربن (CO₂) را تحت فشار زیاد وارد نوشیدنی میکنند. این کار باعث میشود مقدار زیادی از گاز در مایع حل شود.
تا زمانی که درِ بطری بسته است، فشار بالا باقی میماند و گاز درون مایع میماند. اما بهمحض باز شدن در بطری، فشار ناگهان کاهش پیدا میکند و گاز آزاد میشود. این اتفاق دقیقاً همان چیزی است که قانون هنری توصیف میکند: هرچه فشار بالای سطح مایع بیشتر باشد، گاز بیشتری در آن حل میشود.
نوشابه فقط یک نوشیدنی نیست؛ یک نمونه واقعی، قابل لمس و روزمره از کاربرد یک قانون علمی مهم در شیمی است.
چرا هنگام باز کردن نوشابه گاز از آن خارج میشود؟
وقتی بطری نوشابه باز میشود، فشار گاز بالای مایع ناگهان افت میکند. طبق قانون هنری، کاهش فشار یعنی کاهش انحلالپذیری گاز. بنابراین، مولکولهای CO₂ دیگر نمیتوانند در مایع بمانند و به صورت حباب از آن خارج میشوند.
این حبابها همان چیزی هستند که هنگام باز کردن نوشابه، به شکل کف یا فواره میبینیم. هرچه دمای محیط بیشتر باشد، این فرآیند سریعتر رخ میدهد. چون در دمای بالا، حتی بدون تغییر فشار، انحلالپذیری گازها کمتر است.
بهعبارت ساده، باز کردن نوشابه ترکیبی از کاهش فشار و افزایش دماست؛ هر دو باعث فرار گاز از نوشیدنی میشوند.
دما و فشار چگونه طعم نوشیدنی را تغییر میدهند؟
وقتی نوشابه سرد است، گاز بیشتری در آن باقی میماند و طعم تندتر و تازهتری دارد. اما اگر نوشابه گرم باشد، گاز بهراحتی خارج میشود و نوشیدنی بیمزه و تخت میشود.
دما بالا برود، فشار کاهش یابد یا هر دو با هم رخ دهند، گاز کمتر در نوشابه باقی میماند. نتیجه؟ نوشیدنیای با طعم ضعیفتر و تجربهای کمهیجانتر.
این موضوع نشان میدهد که دانش سادهای مانند قانون هنری میتواند حتی در لذت بردن از یک نوشابه، نقش مهمی داشته باشد. درک علمی این رفتارها، به ما کمک میکند تا با چشم بازتری به پدیدههای اطرافمان نگاه کنیم.
ورزشکاران، یونها و محلولهای الکترولیتی
وقتی بدن انسان فعالیت بدنی شدید دارد (مثل دویدن، دوچرخهسواری یا تمرینهای سنگین) نهتنها آب از دست میدهد، بلکه مقدار قابلتوجهی یونهای حیاتی هم از بدن خارج میشوند. این یونها، بخش مهمی از محلولهای درون سلولی و مایعات بدن هستند و در فرآیندهایی مثل انتقال پیامهای عصبی و تنظیم ضربان قلب نقش حیاتی دارند.
بدون این یونها، عملکرد سلولها مختل میشود. خستگی زودرس، گرفتگی عضلات و کاهش تمرکز، تنها بخشی از نتایج کمبود این ترکیبات ساده ولی حیاتیاند. در نتیجه، بازیابی سریع این یونها پس از ورزش سنگین، برای حفظ عملکرد طبیعی بدن کاملاً ضروری است.
اینجاست که نقش محلولهای الکترولیتی و نوشیدنیهای ورزشی مشخص میشود؛ محلولهایی که نهتنها آب، بلکه یونهای کلیدی را هم به بدن بازمیگردانند.
چه یونهایی در بدن هنگام ورزش از دست میروند؟
مهمترین یونهایی که هنگام ورزش از طریق تعریق از بدن دفع میشوند، عبارتند از:
سدیم (Na⁺)، پتاسیم (K⁺)، کلرید (Cl⁻)، کلسیم (Ca²⁺) و منیزیم (Mg²⁺).
از این میان، پتاسیم و سدیم اهمیت بیشتری دارند. پتاسیم برای عملکرد صحیح عضلات و انتقال پیامهای عصبی ضروری است. جالب است بدانید نیاز روزانه بدن به پتاسیم، دو برابر نیاز به سدیم است.
وقتی این یونها از بدن خارج میشوند، تعادل یونی به هم میریزد و عملکرد سیستم عصبی و عضلانی دچار اختلال میشود. اگر این کاهش ادامهدار باشد، ممکن است عوارضی جدی مثل اختلال در ضربان قلب یا ضعف عضلات ایجاد شود.
چرا نوشیدنیهای ورزشی باید یون داشته باشند؟
نوشیدنیهای ورزشی معمولی که فقط آب و قند دارند، برای بازگرداندن یونهای از دسترفته کافی نیستند. آنچه بدن پس از ورزش نیاز دارد، محلولهایی با ترکیبات یونی خاص است؛ محلولهایی که بتوانند بهسرعت سدیم، پتاسیم، کلرید و سایر یونها را به خون برگردانند.
این نوشیدنیها را الکترولیتدرینک یا «محلولهای الکترولیتی» مینامند. آنها به بازسازی تعادل شیمیایی در مایعات بدن کمک میکنند، از گرفتگی عضلات جلوگیری میکنند و موجب بازیابی سریع انرژی میشوند.
بهطور خلاصه، نوشیدنی ورزشی مؤثر، باید بیش از یک نوشیدنی شیرین باشد. باید دقیقاً آن چیزی را داشته باشد که بدن از دست داده: یونها.
جمعبندی مقاله و مرور مهمترین نکات
در این مقاله از فصل سوم شیمی دهم، دیدیم که انحلالپذیری گازها در آب پدیدهای ساده اما حیاتی است. از تنفس ماهیها گرفته تا طعم نوشابه، همه به همین مفهوم علمی بستگی دارند. گازهایی مانند اکسیژن برای زنده ماندن موجودات آبزی ضروریاند، اما این گازها به راحتی در آب حل نمیشوند و عوامل مختلفی مانند دما، فشار، میزان نمک و حتی ساختار مولکولی گاز بر میزان انحلالپذیری آنها اثر میگذارند.
یاد گرفتیم که با افزایش دما، انحلالپذیری گازها کاهش مییابد، به همین دلیل در هوای گرم ماهیها به سطح آب نزدیک میشوند. قانون هنری نیز به ما نشان داد که فشار بالاتر باعث افزایش مقدار گاز حلشده میشود؛ قانونی که در نوشابههای گازدار کاملاً قابل مشاهده است.
همچنین بررسی کردیم که چرا بعضی گازها مانند CO₂ بیشتر از گازهایی مانند NO در آب حل میشوند، حتی اگر از نظر قطبیت تفاوتهایی داشته باشند. این تفاوتها به گشتاور دوقطبی و رفتار شیمیایی گازها مربوط میشود. در نهایت، فهمیدیم که نمکهای حلشده مانند Na⁺ و Cl⁻ توانایی آب در حل کردن گازها را کاهش میدهند و نوشیدنیهای ورزشی فقط با داشتن آب و قند، کافی نیستند؛ آنها باید یونهایی که بدن از دست داده را هم جایگزین کنند.
پس حالا میدانیم که پاسخ «آیا گازها در آب حل میشوند؟» نهتنها مثبت است، بلکه دانستن جزئیات آن میتواند نگاه ما را به پدیدههای ساده روزمره عمیقتر کند از ماهیهای زیر آب گرفته تا حبابهای نوشابه و خستگی پس از دویدن. این همان جاییست که شیمی، از کلاس درس به دنیای واقعی وارد میشود.
برای ارسال نظر لطفا ابتدا وارد حساب کاربری خود شوید. صفحه ورود و ثبت نام